時(shí)間：2023-03-07 15:15:22
序論：在您撰寫溶解度教案時(shí)，參考他人的優(yōu)秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發(fā)您的創(chuàng)作熱情，引導(dǎo)您走向新的創(chuàng)作高度。
知識(shí)目標(biāo)：
1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；
2．使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象；
3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。
能力目標(biāo)：
會(huì)利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。
情感目標(biāo)：
通過對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學(xué)建議
關(guān)于溶解度曲線的意義
固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1?？梢韵认?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：
（1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；
（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；
（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；
（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。
進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義，來驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時(shí)，100克水里，達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少，這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。
關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí)，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。
物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個(gè)概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議
對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹：
（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí)，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。
（3）由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時(shí)，對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體溶解度在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。
關(guān)于溶解度的教學(xué)建議
1．對(duì)學(xué)生來說，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對(duì)學(xué)生而言，溶解度是一個(gè)全新的概念，它對(duì)表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時(shí)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對(duì)于溶解度概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治?，以幫助學(xué)生理解和記憶概念。
2．要注意實(shí)驗(yàn)在學(xué)生形成概念時(shí)的重要作用。本節(jié)安排了若干實(shí)驗(yàn)，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動(dòng)手做。
3．注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動(dòng)為主的內(nèi)容，具有活動(dòng)性和開放性相結(jié)合的特點(diǎn)，要精心組織好相關(guān)活動(dòng)，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)、論證，應(yīng)對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案予以實(shí)施。
對(duì)具體活動(dòng)的建議如下：
[實(shí)驗(yàn)4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進(jìn)行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測(cè)定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計(jì)。建議先發(fā)散，再歸納、再評(píng)價(jià)、再實(shí)施。（2）本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵問題在于溫度的控制，教師應(yīng)根據(jù)溶解度曲線設(shè)定要求學(xué)生測(cè)定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當(dāng)大一些。
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點(diǎn)法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學(xué)生活動(dòng)方式。數(shù)據(jù)點(diǎn)在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應(yīng)講明可能的原因，并說明處理方法。
關(guān)于溶解度計(jì)算的教學(xué)建議
關(guān)于溶解度的計(jì)算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質(zhì)量為C（均以克為單位），三種類型是：
（1）已知B、C求R
（2）已知R、A求B或C
（3）已知R、C求B
這幾種類型的計(jì)算都統(tǒng)一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：
或
教學(xué)中可以通過對(duì)三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。
為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：
解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。
溫度飽和溶液＝溶質(zhì)＋溶劑
20℃137.2克37.2克100克
1000克x
需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克
答：20℃時(shí)，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案1
重點(diǎn)：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用
難點(diǎn)：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用
教學(xué)過程：
[引言]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個(gè)限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？
[板書]第三節(jié)溶解度
[思考]
從日常生活中尋找實(shí)例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對(duì)氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]一、溶解度
[講解]溶解性是物質(zhì)的一個(gè)重要性質(zhì)，怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢？
[板書]1.固體物質(zhì)的溶解度
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些問題？
[板書]關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時(shí)食鹽溶解度是36g”的含義是什么？
[板書]2．溶解度曲線
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)。可以以橫坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學(xué)掛圖]
[布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]
1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等等。
2．從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。
[講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線
[板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的升高而增大。
[展示表格]
氣體
氧氣
氯氣
二氧化硫
氯化氫
氨氣
溶解度
1:0.03
1：2
1：40
1：500
1：700
[板書]二、混合物的分離
[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會(huì)逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]
[板書]1．蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質(zhì)的晶體。)
教學(xué)設(shè)計(jì)方案2
設(shè)計(jì)思想：
溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對(duì)"條件"的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。
教學(xué)目標(biāo)：
1、理解溶解度概念。
2、了解溫度對(duì)溶解度的影響。
3、了解溶解度曲線的意義。
教學(xué)器材：膠片、幻燈機(jī)。
教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法教學(xué)過程：
一、復(fù)習(xí)引入
問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié)：
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、理解固體溶解度的概念。
問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大?。?/p>
生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。
（說明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）
問：
（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對(duì)上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個(gè)前提條件。
（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）
師：利用膠片展示完整方案。
結(jié)論：1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論？
結(jié)論：2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。
生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。
2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生：自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。
3、溶解度曲線。
師：用膠片展示固體溶解度曲線。
生：觀察溶解度曲線，找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。
問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？
答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。
板書：
一、固體溶解度
1、定義：
①定溫②100克溶劑③飽和狀態(tài)實(shí)質(zhì)：溶解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、難溶微溶可溶易溶
0.01110S(20℃)
3、固體溶解度曲線。
二、課堂鞏固練習(xí)
1、下列關(guān)于溶解度說法正確的是（）
A、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。
B、一定溫度下，該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。
C、該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。
D、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。
2、已知60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110克。
（1）指出其表示的含義。
（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？
（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？
3、已知20℃時(shí)，100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì)，該物質(zhì)屬（）
A、易溶B、難溶C、微溶D、可溶
4、已知20℃時(shí)，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（）
A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶
三、復(fù)習(xí)小結(jié)
師：如何認(rèn)識(shí)溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大??？
生：回顧本節(jié)課知識(shí)，進(jìn)一步加深對(duì)上述問題的認(rèn)識(shí)。
四、布置作業(yè)
知識(shí)目標(biāo)：
1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；
2．使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象；
3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。
能力目標(biāo)：
會(huì)利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。
情感目標(biāo)：
通過對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學(xué)建議
關(guān)于溶解度曲線的意義
固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1。可以先向?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：
（1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；
（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；
（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大?。?/p>
（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。
進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義，來驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時(shí)，100克水里，達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少，這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。
關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí)，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。
物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個(gè)概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議
對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹：
（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí)，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。
（3）由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時(shí)，對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體溶解度在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。
關(guān)于溶解度的教學(xué)建議
1．對(duì)學(xué)生來說，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對(duì)學(xué)生而言，溶解度是一個(gè)全新的概念，它對(duì)表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時(shí)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對(duì)于溶解度概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治觯詭椭鷮W(xué)生理解和記憶概念。
2．要注意實(shí)驗(yàn)在學(xué)生形成概念時(shí)的重要作用。本節(jié)安排了若干實(shí)驗(yàn)，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動(dòng)手做。
3．注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動(dòng)為主的內(nèi)容，具有活動(dòng)性和開放性相結(jié)合的特點(diǎn)，要精心組織好相關(guān)活動(dòng)，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)、論證，應(yīng)對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案予以實(shí)施。
對(duì)具體活動(dòng)的建議如下：
[實(shí)驗(yàn)4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進(jìn)行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測(cè)定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計(jì)。建議先發(fā)散，再歸納、再評(píng)價(jià)、再實(shí)施。（2）本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵問題在于溫度的控制，教師應(yīng)根據(jù)溶解度曲線設(shè)定要求學(xué)生測(cè)定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當(dāng)大一些。
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點(diǎn)法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學(xué)生活動(dòng)方式。數(shù)據(jù)點(diǎn)在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應(yīng)講明可能的原因，并說明處理方法。
關(guān)于溶解度計(jì)算的教學(xué)建議
關(guān)于溶解度的計(jì)算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質(zhì)量為C（均以克為單位），三種類型是：
（1）已知B、C求R
（2）已知R、A求B或C
（3）已知R、C求B
這幾種類型的計(jì)算都統(tǒng)一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：
或
教學(xué)中可以通過對(duì)三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。
為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：
解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。
溫度飽和溶液＝溶質(zhì)＋溶劑
20℃137.2克37.2克100克
1000克x
需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克
答：20℃時(shí)，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案1
重點(diǎn)：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用
難點(diǎn)：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用
教學(xué)過程：
[引言]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個(gè)限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？
[板書]第三節(jié)溶解度
[思考]
從日常生活中尋找實(shí)例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對(duì)氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]一、溶解度
[講解]溶解性是物質(zhì)的一個(gè)重要性質(zhì)，怎樣才能比較精確地表示一種物質(zhì)在水中溶解性的大小呢？
[板書]1.固體物質(zhì)的溶解度
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些問題？
[板書]關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時(shí)食鹽溶解度是36g”的含義是什么？
[板書]2．溶解度曲線
[講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)?？梢砸詸M坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學(xué)掛圖]
[布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]
1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等等。
2．從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離。
[講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。
[展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線
[板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的升高而增大。
[展示表格]
氣體
氧氣
氯氣
二氧化硫
氯化氫
氨氣
溶解度
1:0.03
1：2
1：40
1：500
1：700
[板書]二、混合物的分離
[布置討論題]把食鹽和硝酸鉀放入水中，他們會(huì)逐漸溶解形成溶液。用什么方法可以把他們從溶液中分離出來？
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]
[板書]1．蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質(zhì)的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質(zhì)的晶體。)
教學(xué)設(shè)計(jì)方案2
設(shè)計(jì)思想：
溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對(duì)"條件"的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。
教學(xué)目標(biāo)：
1、理解溶解度概念。
2、了解溫度對(duì)溶解度的影響。
3、了解溶解度曲線的意義。
教學(xué)器材：膠片、幻燈機(jī)。
教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法教學(xué)過程：
一、復(fù)習(xí)引入
問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié)：
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、理解固體溶解度的概念。
問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大??？
生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。
（說明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）
問：
（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對(duì)上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個(gè)前提條件。
（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）
師：利用膠片展示完整方案。
結(jié)論：1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論？
結(jié)論：2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。
生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。
2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生：自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。
3、溶解度曲線。
師：用膠片展示固體溶解度曲線。
生：觀察溶解度曲線，找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。
問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？
答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。
板書：
一、固體溶解度
1、定義：
①定溫②100克溶劑③飽和狀態(tài)實(shí)質(zhì)：溶解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、難溶微溶可溶易溶
0.01110S(20℃)
3、固體溶解度曲線。
二、課堂鞏固練習(xí)
1、下列關(guān)于溶解度說法正確的是（）
A、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。
B、一定溫度下，該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。
C、該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。
D、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。
2、已知60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110克。
（1）指出其表示的含義。
（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？
（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？
3、已知20℃時(shí)，100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì)，該物質(zhì)屬（）
A、易溶B、難溶C、微溶D、可溶
4、已知20℃時(shí)，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（）
A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶
三、復(fù)習(xí)小結(jié)
師：如何認(rèn)識(shí)溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大??？
生：回顧本節(jié)課知識(shí)，進(jìn)一步加深對(duì)上述問題的認(rèn)識(shí)。
四、布置作業(yè)
探究活動(dòng)
1.下表列出一些物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。請(qǐng)你根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出這兩種物質(zhì)的曲線。
物質(zhì)
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化鈉
36
36
36
37
39
40
2.現(xiàn)有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開？
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
可行性論證
設(shè)計(jì)思想：
溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對(duì)"條件"的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。
教學(xué)目標(biāo)：
1、理解溶解度概念。
2、了解溫度對(duì)溶解度的影響。
3、了解溶解度曲線的意義。
教學(xué)器材：膠片、幻燈機(jī)。
教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法教學(xué)過程：
一、復(fù)習(xí)引入
問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結(jié)：，全國(guó)公務(wù)員共同天地
物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、理解固體溶解度的概念。
問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大??？
生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。
（說明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）
問：
（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對(duì)上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個(gè)前提條件。
（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）
師：利用膠片展示完整方案。
結(jié)論：1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論？
結(jié)論：2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。
生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。
2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生：自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。
3、溶解度曲線。
師：用膠片展示固體溶解度曲線。
生：觀察溶解度曲線，找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。
問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？
答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。
板書：
一、固體溶解度
1、定義：
①定溫②100克溶劑③飽和狀態(tài)實(shí)質(zhì)：溶解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、難溶微溶可溶易溶
0.01110S(20℃)
3、固體溶解度曲線。
二、課堂鞏固練習(xí)
1、下列關(guān)于溶解度說法正確的是（）
A、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。
B、一定溫度下，該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。
C、該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。
D、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。
2、已知60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110克。
（1）指出其表示的含義。
（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？
（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？
3、已知20℃時(shí)，100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì)，該物質(zhì)屬（）
A、易溶B、難溶C、微溶D、可溶
4、已知20℃時(shí)，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（）
A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶
三、復(fù)習(xí)小結(jié)，全國(guó)公務(wù)員共同天地
師：如何認(rèn)識(shí)溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大小？
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；
2．使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象；
3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。
能力目標(biāo)：
會(huì)利用溶解度曲線查找常見物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。
情感目標(biāo)：
通過對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學(xué)建議
關(guān)于溶解度曲線的意義
固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1。可以先向?qū)W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：
（1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；
（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；
（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大?。?/p>
（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。
進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義，來驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時(shí)，100克水里，達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少，這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。
關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí)，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。
物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個(gè)概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議
對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹：
（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí)，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來表示。
（3）由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時(shí)，對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體溶解度在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。
關(guān)于溶解度的教學(xué)建議
1．對(duì)學(xué)生來說，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對(duì)學(xué)生而言，溶解度是一個(gè)全新的概念，它對(duì)表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時(shí)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對(duì)于溶解度概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治觯詭椭鷮W(xué)生理解和記憶概念。
2．要注意實(shí)驗(yàn)在學(xué)生形成概念時(shí)的重要作用。本節(jié)安排了若干實(shí)驗(yàn)，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動(dòng)手做。
3．注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動(dòng)為主的內(nèi)容，具有活動(dòng)性和開放性相結(jié)合的特點(diǎn)，要精心組織好相關(guān)活動(dòng)，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)、論證，應(yīng)對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案予以實(shí)施。
對(duì)具體活動(dòng)的建議如下：
[實(shí)驗(yàn)4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進(jìn)行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測(cè)定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計(jì)。建議先發(fā)散，再歸納、再評(píng)價(jià)、再實(shí)施。（2）本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵問題在于溫度的控制，教師應(yīng)根據(jù)溶解度曲線設(shè)定要求學(xué)生測(cè)定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當(dāng)大一些。
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點(diǎn)法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學(xué)生活動(dòng)方式。數(shù)據(jù)點(diǎn)在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應(yīng)講明可能的原因，并說明處理方法。
關(guān)于溶解度計(jì)算的教學(xué)建議
關(guān)于溶解度的計(jì)算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質(zhì)量為C（均以克為單位），三種類型是：
（1）已知B、C求R
（2）已知R、A求B或C
（3）已知R、C求B
這幾種類型的計(jì)算都統(tǒng)一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：
或
教學(xué)中可以通過對(duì)三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。
為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：
解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。
溫度飽和溶液＝溶質(zhì)＋溶劑
20℃137.2克37.2克100克
1000克x
需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克
答：20℃時(shí)，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。
一、教學(xué)目標(biāo)
1．理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2．進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。
3．從影響溶解度的諸因素中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學(xué)方法
邊講邊實(shí)驗(yàn)。
三、教學(xué)用品
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
四、教學(xué)過程
師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實(shí)驗(yàn)，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請(qǐng)大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?？具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解？大家先進(jìn)行討論，然后，我們來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。[學(xué)生討論，教師巡視，不時(shí)地參加學(xué)生間的議論]
師：現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請(qǐng)你具體地說明操作步驟。
生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續(xù)振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個(gè)方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法？
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應(yīng)該怎樣操作？
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？梢詫?duì)兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?，F(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實(shí)驗(yàn)。[學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，教師巡視、指導(dǎo)。大約5min實(shí)驗(yàn)結(jié)束]
師：停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”？
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。，全國(guó)公務(wù)員共同天地
師：對(duì)。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結(jié)果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：好。大家的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是一致的。實(shí)驗(yàn)說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設(shè)想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？
生己：又會(huì)變成飽和溶液。
師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個(gè)結(jié)論？
生己：試管中又會(huì)有固體物質(zhì)析出。
師：對(duì)。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：[教師邊講邊板書如下內(nèi)容]
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
實(shí)驗(yàn)證明，各種固體物質(zhì)，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質(zhì)量的溶劑)下，達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說，各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力，必須規(guī)定哪些條件呢？
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應(yīng)該具備什么條件？
生丙：還必須使溶液達(dá)到飽和。
師：大家回答得很正確?？茖W(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們打開書，查閱用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。
[學(xué)生查閱硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度]
師：大家查一下，在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少？
生[齊]：31.6。
師：用什么單位表示？
生[齊]：用“克”表示。
師：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？
生甲：表示在20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準(zhǔn)確？
生丙：應(yīng)該說：在20℃時(shí)，100g水中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，硝酸鉀能溶解31.6g
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。[教師用投影儀，映示寫在膠片上的下列練習(xí)題]
(1)20℃時(shí)，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時(shí)，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時(shí)，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達(dá)到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時(shí)，碳酸鈣在100g水里，達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以，20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
[教師提問以上各題，學(xué)生都能指出1～3題中的錯(cuò)誤。特別是第(3)題。學(xué)生認(rèn)為，既然某物質(zhì)全部溶解于100g水中，沒有剩余的固體物質(zhì)，溶液就不是飽和狀態(tài)。所以，這種物質(zhì)的溶解度就不是20g]
師：今天，我們通過實(shí)驗(yàn)說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時(shí)，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
課后，請(qǐng)大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。
2.溶解度的概念
3.根據(jù)溶解度在日常生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力
重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：固體溶解度的變化情況
難點(diǎn)：運(yùn)用溶解度解決日?，F(xiàn)象
學(xué)情分析溶解度與日常生活聯(lián)系密切，本節(jié)課可充分利用生活中有關(guān)的知識(shí)，激發(fā)學(xué)生的興趣，對(duì)學(xué)生今后的學(xué)習(xí)起著至關(guān)重要的作用，從而體現(xiàn)新課改的精神，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以至用的意識(shí)。
教學(xué)方法學(xué)生討論交流、實(shí)驗(yàn)探究課時(shí)安排2
教學(xué)手段
(專業(yè)教室)課本上的彩圖、課外收集的資料
課后記
教學(xué)過程：
教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
復(fù)習(xí)提問1.什么是溶液?
2.列舉常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑?；卮饛?fù)習(xí)鞏固知識(shí)
導(dǎo)入【活動(dòng)與探究】
最多能溶解多少氯化鈉分組探究讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中總結(jié)規(guī)律，獲得知識(shí)
一、飽和溶液
【講解】
在一定溫度下，向一定溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能在溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液。分組討論，共同研究結(jié)合實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生在強(qiáng)烈的求知欲作用下，深切感受到實(shí)驗(yàn)的重要性。培養(yǎng)學(xué)生樹立良好的化學(xué)情感。
創(chuàng)設(shè)情境
引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化分組討論，創(chuàng)設(shè)討論情境，激活學(xué)生的思維，使學(xué)生在輕松愉快的氛圍中感知知識(shí)就在我們身邊。
二、溶解度分小組討論，交流對(duì)活動(dòng)與探究的認(rèn)識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生的小組合作意識(shí)，及分析歸納能力。
【講解】
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。分組討論，理解溶解度的含義拓寬學(xué)生的學(xué)習(xí)視野，提高對(duì)溶解度的認(rèn)識(shí)，樹立學(xué)以至用的意識(shí)。
以“冬天撈堿，夏天曬鹽”為例，講解溶解度在日常生活中的應(yīng)用小組討論，交流資料。引發(fā)學(xué)生對(duì)知識(shí)的親近感，感知學(xué)好化學(xué)的重要性。
讓學(xué)生列舉生產(chǎn)、生活中與溶解度有關(guān)的現(xiàn)象或事例。獨(dú)立思考或小組討論。引導(dǎo)學(xué)生確立“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的學(xué)習(xí)意識(shí)。
深入研究繪制溶解度曲線學(xué)生動(dòng)手練習(xí)讓學(xué)生有充分展現(xiàn)自我的機(jī)會(huì)。
創(chuàng)設(shè)情境出示一瓶汽水，提出下列問題：
1.打開汽水瓶，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來，這說明氣體的溶解度與什么有關(guān)?
2.喝了汽水后，常常會(huì)打嗝，這說明氣體的溶解度與什么有關(guān)?
3.用什么方法可以確定汽水中溶解的氣體是二氧化碳?
小組討論交流
讓學(xué)生通過自己研究，培養(yǎng)總結(jié)歸納的能力。
歸納總結(jié)生活中處處有化學(xué)，學(xué)好化學(xué)，用好化學(xué)，能造福人類，使世界變的更加絢麗多彩。讓學(xué)生真正了解“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的內(nèi)涵，樹立學(xué)好化學(xué)，造福人類的遠(yuǎn)大理想。
課堂小結(jié)1.飽和溶液與不飽和溶液
2.固體的溶解度
3.氣體的溶解度學(xué)生總結(jié)結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，在學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)要求上，給予指導(dǎo)。
活動(dòng)與作業(yè)：1、課本41頁5、6、7題
2.溶解度的概念
3.根據(jù)溶解度在日常生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力
重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：固體溶解度的變化情況
難點(diǎn)：運(yùn)用溶解度解決日?，F(xiàn)象
學(xué)情分析溶解度與日常生活聯(lián)系密切，本節(jié)課可充分利用生活中有關(guān)的知識(shí)，激發(fā)學(xué)生的興趣，對(duì)學(xué)生今后的學(xué)習(xí)起著至關(guān)重要的作用，從而體現(xiàn)新課改的精神，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以至用的意識(shí)。
教學(xué)方法學(xué)生討論交流、實(shí)驗(yàn)探究課時(shí)安排2
教學(xué)手段
(專業(yè)教室)課本上的彩圖、課外收集的資料
課后記
教學(xué)過程：
教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
復(fù)習(xí)提問1.什么是溶液?
2.列舉常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑?；卮饛?fù)習(xí)鞏固知識(shí)
導(dǎo)入【活動(dòng)與探究】
最多能溶解多少氯化鈉分組探究讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中總結(jié)規(guī)律，獲得知識(shí)
一、飽和溶液
【講解】
在一定溫度下，向一定溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能在溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液。分組討論，共同研究結(jié)合實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生在強(qiáng)烈的求知欲作用下，深切感受到實(shí)驗(yàn)的重要性。培養(yǎng)學(xué)生樹立良好的化學(xué)情感。
創(chuàng)設(shè)情境
引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化分組討論，創(chuàng)設(shè)討論情境，激活學(xué)生的思維，使學(xué)生在輕松愉快的氛圍中感知知識(shí)就在我們身邊。
二、溶解度分小組討論，交流對(duì)活動(dòng)與探究的認(rèn)識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生的小組合作意識(shí)，及分析歸納能力。
【講解】
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。分組討論，理解溶解度的含義拓寬學(xué)生的學(xué)習(xí)視野，提高對(duì)溶解度的認(rèn)識(shí)，樹立學(xué)以至用的意識(shí)。
以“冬天撈堿，夏天曬鹽”為例，講解溶解度在日常生活中的應(yīng)用小組討論，交流資料。引發(fā)學(xué)生對(duì)知識(shí)的親近感，感知學(xué)好化學(xué)的重要性。
讓學(xué)生列舉生產(chǎn)、生活中與溶解度有關(guān)的現(xiàn)象或事例。獨(dú)立思考或小組討論。引導(dǎo)學(xué)生確立“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的學(xué)習(xí)意識(shí)。
深入研究繪制溶解度曲線學(xué)生動(dòng)手練習(xí)讓學(xué)生有充分展現(xiàn)自我的機(jī)會(huì)。
創(chuàng)設(shè)情境出示一瓶汽水，提出下列問題：
1.打開汽水瓶，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來，這說明氣體的溶解度與什么有關(guān)?
2.喝了汽水后，常常會(huì)打嗝，這說明氣體的溶解度與什么有關(guān)?
3.用什么方法可以確定汽水中溶解的氣體是二氧化碳?
小組討論交流
讓學(xué)生通過自己研究，培養(yǎng)總結(jié)歸納的能力。
歸納總結(jié)生活中處處有化學(xué)，學(xué)好化學(xué)，用好化學(xué)，能造福人類，使世界變的更加絢麗多彩。讓學(xué)生真正了解“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的內(nèi)涵，樹立學(xué)好化學(xué)，造福人類的遠(yuǎn)大理想。
課堂小結(jié)1.飽和溶液與不飽和溶液
2.固體的溶解度
3.氣體的溶解度學(xué)生總結(jié)結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，在學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)要求上，給予指導(dǎo)。
活動(dòng)與作業(yè)：1、課本41頁5、6、7題
